14．某物質(zhì)的分子式為C8H14O2寫出同時滿足下列條件該物質(zhì)的鏈狀結(jié)構(gòu)簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應  ②核磁共振氫譜有2個吸收峰．

分析 核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)；分子式為C8H14O2的不飽和度為$\frac{8×2+2-14}{2}$=2，能發(fā)生銀鏡反應，故含有醛基2個-CHO．

解答 解：分子式為C8H14O2的不飽和度為$\frac{8×2+2-14}{2}$=2，核磁共振氫譜有2個吸收峰，說明分子中含有2種H原子，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應，故含有醛基2個-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子為對稱結(jié)構(gòu)的連接原子，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；
故答案為：．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，掌握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的書寫技巧為解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則混合溶液中Al3+濃度應等于0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4•5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學在學習完過課本有關(guān)過氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關(guān)的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內(nèi)容回答下列問題．

1．甲組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實驗組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設(shè)計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過氧化氫溶液濃度過�。�
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復燃．則原先帶火星木條并不復燃的原因可能是：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．
3．丙組同學將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計實驗論證兩位同學的解釋中誰正確：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3
B．反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2
C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3：1
D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．硫和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應溫度可高達2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．生成33.6LN2（標準狀況下）B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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