3.某天然油脂A的分子式為C57H106O6.1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1.
(1)寫出B的分子式:C18H32O2
(2)寫出C的結構簡式:CH3-(CH216-COOH;C的名稱是硬脂酸.
(3)寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構體的結構簡式.

分析 A的水解可以表示成:C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+B+2C,B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1,設B的分子式為C9nH16nOn,n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2,所以B的分子式為:C18H32O2,根據(jù)原子守恒知,C的分子式為:C18H36O2,結合C是直鏈飽和脂肪酸,可知C的結構簡式為:CH3-(CH216-COOH,以此解答該題.

解答 解:A的水解可以表示成:C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油)+B+2C,B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1,設B的分子式為C9nH16nOn,n=$\frac{280}{12×9+1×16+16×1}$=2,所以B的分子式為:C18H32O2,根據(jù)原子守恒知,C的分子式為:C18H36O2,結合C是直鏈飽和脂肪酸,可知C的結構簡式為:CH3-(CH216-COOH,
(1)通過以上分析知,B的分子式為:C18H32O2,故答案為:C18H32O2;
(2)通過以上分析知,C的結構簡式為:CH3-(CH216-COOH,為硬脂酸,故答案為:CH3-(CH216-COOH;硬脂酸;
(3)含5個碳原子的硬脂酸的同系物為戊酸(C4H9COOH),丁基的同分異構體有4種,則對應的戊酸也應有4種,即
答:含5個碳原子的C的同系物的同分異構體的結構簡式為

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,側重于學生的分析、計算能力的考查,本題注意把握酯化反應以及水的水解特點,從質(zhì)量守恒的角度解答,注意同分異構體的判斷,難度不大.

練習冊系列答案
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13.有機物X的結構為.能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應且屬于芳香族化合物的X的同分異構體種類為( 。
A.6B.10C.14D.18

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在25℃時,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合,反應后溶液呈中性,下列說法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)(  )
A.溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-
B.此時水的電離程度最大
C.此時溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為  $\frac{1}{2}$(a-0.01)mol/L
D.用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某可逆反應在體積為2L的密閉容器從0-2分鐘進行過程中,在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.

(1)則該反應的反應物是A、B
(2)化學方程式為2A+B?2C;
(3)反應開始至2分鐘時,用C表示反應速率為0.5mol/(L•min)
(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了化學平衡狀態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
TM層的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正化合價是+7價
(1)元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族;
(2)元素X的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號是146C;
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是b(填字母);
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中,其中一種在水中電離程度明顯不同于其他三種的是H2CO3(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖為分子結構示意圖1.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3-

試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是CD(選填序號).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在該配合物中鈷顯+3價,根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構型為正四面體,寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是BC(選填序號).
A.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結構如圖2,晶胞中分攤2個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮元素的電負性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有:CO2、BeCl2(舉兩例).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.使用膽礬(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是(  )
A.將膽礬加熱除去結晶水后,稱取16g溶解在1L水中
B.稱取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C.稱取25g膽礬溶解在1L水里
D.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.實驗室配制CuSO4溶液時常加入少量H2SO4,其作用是抑制Cu2+水解,防止溶液渾濁.在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后,再滴加甲醛溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀,加熱時反應的化學方程式是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O,此反應可用于檢驗醛基 的存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.將在空氣中灼燒呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中,銅絲變紅色;反復數(shù)次,試管中的液體出現(xiàn)刺激性氣味,表明乙醇已被銅氧化為乙醛
B.向無水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去,證明生成的氣體全部是乙烯
C.將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解,使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液
D.海帶中提取碘,可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾,在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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