6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡逆向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．反應(yīng)速率增大，且v正＞v逆

分析 先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＜b，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：先假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設(shè)大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則a＜b，
A、假設(shè)體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應(yīng)為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應(yīng)移動，故A錯誤；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向正反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、平衡向正反應(yīng)移動，B的質(zhì)量增加，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、將容器體積增加一倍，壓強減小反應(yīng)速率減小，正逆反應(yīng)速率都減小，v正＞v逆，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動等，難度中等，注意利用假設(shè)法分析、判斷平衡移動方向，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末．現(xiàn)取兩份該混合粉末試樣進(jìn)行試驗．
（1）將一份混合粉末溶于過量的鹽酸，得到沉淀X和濾液Y，沉淀X為SiO2，濾液Y中含有的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，向濾液Y中加入過量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）將另一份混合粉末溶液過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已略去） ，請回答下列問題：

（1）請寫出F的化學(xué)式 ；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 moL。

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合價介于C與D之間，寫出反應(yīng)①的離子方程式： 。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為 、 。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，D是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①是實驗室制備D的反應(yīng)，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）。

(1）若A是一種黃色非金屬單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 。

(2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為 ，寫出C和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出單線橋 。

(3）若A是堿性氣體，試寫出A與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵而不含有共價鍵的是

A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖氣 D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某無色透明溶液中可能大員存在Ag+、Mg2+、Cu2+、MnO4-、Na+種離子，請回答：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、MnO4-（填離子符號）．
（2）取少最試液加入過員稀鹽酸有白色沉淀生成，過濾；然后取濾液加人過量的稀NaOH溶液也出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）原溶液中可能大量存在的下列陰離子有：d（填選項）．
a．Cl-     b．OH-  c．CO32-   d．NO3- e．SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
B．準(zhǔn)確量取24.00 mL的液體可選用滴定管、量筒或滴定管
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．在一密閉容器中發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)，增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（{SO}_{3}）}{{c}^{2}（{SO}_{2}）•c{（O}_{2}）}$ 的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一．消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H═-283kJ•mol-1
則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)化器中相互反應(yīng)成無污染的氣體的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g））△H=-746.5kJ•mol-1．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（4）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是ADEF
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
D.0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH═2.1
E．NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2
F．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③與氮同主族的磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向該溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1 的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E2kJ•mol-1
（3）H2（g）的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A是一種重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多種食品中．主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．$→_{△}^{HIO_{4}}$RCHO+OHCR′
Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（OH）CH（OH）CH3．
（2）反應(yīng)I為加成反應(yīng)，A中發(fā)生該反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為：羰基
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）下列關(guān)于E的說法正確的是acd
a．能溶于水    b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)
c．能發(fā)生氧化反應(yīng)    d．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）H→M的化學(xué)方程式是：nCH3COCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$
（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（7）A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是：HCOOCH2CH2CH3．

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