【題目】2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )。

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量;已知:2COg+O2g=2CO2gH=-566kJ/mol,一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol,單位錯(cuò)誤,故A錯(cuò)誤;

B.由熱化學(xué)方程式,2COg+O2g=2CO2gH=-566kJ/mol,可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1、,物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;

C.固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱,焓變放熱是負(fù)值,由2Na2O2s+2CO2g=2Na2CO3s+O2gH=-226kJ/mol,所以反應(yīng)2Na2O2s+2CO2s=2Na2CO3s+O2gH-532kJ/mol,故C正確;

D.已知:①2COg+O2g=2CO2gH=-566kJ/mol;②Na2O2s+CO2g=Na2CO3s+O2gH=-226kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律②×2+①得到:2Na2O2s+2COg=2Na2CO3sH=-1018kJ/mol;即Na2O2s+COg=Na2CO3sH=-509kJ/mol;COg)與Na2O2s)反應(yīng)放出×509 kJ=254.5kJ熱量時(shí),反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列各組物質(zhì)中,找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi):

①白磷和紅磷 NO2N2O4 12C14C C60和金剛石 ⑥異戊烷和新戊烷

⑴互為同位素的是_____________;⑵互為同分異構(gòu)體的是__________

⑶互為同素異形體的是_________;⑷同一種物質(zhì)的是______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F。

(1)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H= -112 kJ·mol-1,

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H= -196 kJ·mol-1;

SO2通常在NO2的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成SO3。寫(xiě)出NO2SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________

(2)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的_______(填負(fù))極,C口流出的物質(zhì)是_______。

SO32放電的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

(3)常溫下,煙氣中SO2NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是_____________________________________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中c(Na+_________ 2c(SO32-)+ c(HSO3-)(填“>”“<”“=”);

②常溫下,0.1mol/LNaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)- c(H2SO3)= _________ mol/L(填寫(xiě)準(zhǔn)確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料,鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

① 配制氯化鐵溶液,先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸,再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,F(xiàn)eCl3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+中有無(wú)Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液,無(wú)論正滴和反滴,生成Al(OH) 3的質(zhì)量相等

⑥ 由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定,所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

(3)以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

①濾渣主要成分為___________________

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_____________________

③反應(yīng)II中,加入NaHCO3一段時(shí)間才有沉淀生成,寫(xiě)出加入少量NaHCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038, Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為已沉淀完全,F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),測(cè)定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. 某些花崗石產(chǎn)生氡(22288Rn),該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為222

B. Se是人體必需的微量元素, 7834Se和8034Se互為同位素

C. F2通入氯化鈉溶液中,生成的主要?dú)怏w為O2

D. 136CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析, C的中子數(shù)為7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 甲、乙、丙在空氣中燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

D. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國(guó)的廣泛重視。在爆炸的核電站周?chē)蟹派湫晕镔|(zhì)碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入,可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。

(1)Cs(銫)的價(jià)電子排布式為6s1,與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為________,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________,X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。

(2)F與I同主族,BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________,BeF2分子的立體構(gòu)型是________,H2O分子的立體構(gòu)型是________。

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性,能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,該晶胞中含有________個(gè)131I2分子;KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,每個(gè)K緊鄰________個(gè)I。

甲         乙

(5)KI晶體的密度為ρ g·cm-3,K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g·mol-1MIg·mol-1,原子半徑分別為rKpm和rIpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是(

A. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),增加碳的用量可加快反應(yīng)速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2,改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應(yīng),加入適量的NaCl溶液,反應(yīng)速率不變

D. 反應(yīng)2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進(jìn)行,壓縮容器體積,反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng),A裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。B裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________,C裝置的作用是_________________________

(2)將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵,在常溫下進(jìn)行,無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是__________________。在加熱條件下,實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出,該氣體可能為____________________。

驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下:

①裝置連接順序:X→ _________________________;

②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。

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