15．Mg3N2及CaC2與水的反應(yīng)也可看作水解，注意以下規(guī)律：

寫出下列化學(xué)方程式：
①Ca3P2與水反應(yīng)Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2．
②Mg3C2與水反應(yīng)Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6．

分析 鹽的水解實(shí)質(zhì)是鹽中的離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，屬于復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：①Ca3P2與水反應(yīng)的方程式為：Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2，故答案為：Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2；
②碳化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和乙烷，故答案為：Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6，故答案為：Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及水解方程式的應(yīng)用知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．以下物質(zhì)分離提純（括號(hào)里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：水
B．溴苯（溴）：NaOH溶液
C．苯（苯酚）：濃溴水
D．苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞X＞Y
B．Z元素的氫化物是一種強(qiáng)酸
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄＞Y＞Z
D．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，對(duì)結(jié)構(gòu)簡式為的烴，下列說法正確的是（　　）
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴的苯環(huán)上的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．取用粉末狀固體藥品應(yīng)使用藥匙；取用塊狀固體應(yīng)使用鑷子；取用少量液體時(shí)應(yīng)使用膠頭滴管；取用一定體積液體試劑應(yīng)使用量筒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．周末回家，媽媽為小昊準(zhǔn)備的午餐有：米飯、魚、肉、小白菜和豆腐湯，這些食物中含有的營養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、油脂、水和無機(jī)鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（　�。�
A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)
B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水
C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸
D．除去Fe粉中混有的Cu粉：選用稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．溴水與苯發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氧化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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