Question

高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為：

已知：Ⅰ．SrCl₂?6H₂O晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．
Ⅱ．有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有

 

（寫一種）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為

 

．
（3）在步驟②-③的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí)，宜用的試劑為

 

．
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C． 氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是

 

 （填化學(xué)式）．
（5）步驟④的操作是

 

、

 

．
（6）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

 

A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：以SrCO₃為原料制備六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O），由流程可知，SrCO₃和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Fe²⁺、Ba²⁺雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過(guò)氧化氫，調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl₂，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl₂?6H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：以SrCO₃為原料制備六水氯化鍶（SrCl₂?6H₂O），由流程可知，SrCO₃和鹽酸反應(yīng)后溶液中除含有Sr²⁺和Cl^-外，還含有少量Fe²⁺、Ba²⁺雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，加入過(guò)氧化氫，調(diào)節(jié)溶液pH可生成氫氧化鐵沉淀，所以過(guò)濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾液中含SrCl₂，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl₂?6H₂O，
（1）增大反應(yīng)速率，則增大濃度，加熱，或者攪拌，增大接觸面積，碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：加熱、充分?jǐn)嚢�、適當(dāng)增加鹽酸濃度等；SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時(shí)生成水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）調(diào)節(jié)pH除去Fe³⁺等，要不能引入雜質(zhì)，最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末，故答案為：B；
（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成，水解可生成氫氧化鐵沉淀，所以沉淀有兩種即BaSO₄、Fe（OH）₃，故答案為：Fe（OH）₃、BaSO₄；
（5）由濾液得到晶體，應(yīng)經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（6）六水氯化鍶晶體61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水，則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是50～60℃，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．