【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去):

①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入至反應結(jié)束;②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;③進行步驟②的同時,向B中通入足量SO2 ;④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

請回答:(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為______________________

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________;

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____________________

(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。

(6)若直接連接A與C,進行步驟①和②,充分反應后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,請寫出滴加稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式_________________。

(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。

【答案】 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 使A中生成的Br2隨空氣流進入B中 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-; c ①③必畫,②不做要求(③水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對高度可不作要求) 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O(7)操作簡單、污染小

【解析】1)熱空氣可以是將溴蒸汽吹出,額步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2 隨空氣流進入B中;(2)二氧化硫具有還原性,能被溴氧化,則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2SO22H2O4H+2BrSO42-。(3)氯氣等酸性氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收,答案選C。(4)滴加稀硫酸之前,C中反應生成了NaBrO3等,這說明溴和碳酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,反應的化學方程式為3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。(5)尾氣用水吸收效果差,因此根據(jù)裝置構(gòu)造可知與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單、污染小。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是( )

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳 

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾,洗滌沉淀物

③將沉淀物與鹽酸反應,結(jié)晶過濾,干燥產(chǎn)物 

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

關(guān)于提取鎂,下列說法不正確的是( )

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C. 以上提取鎂的過程中涉及的反應都是非氧化還原反應

D. 以上提取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了周期表中前20號元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù):

元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3

-1

試回答下列問題:

(1)以上10種元素的原子中,最容易失去電子的是________(填元素符號),與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________(寫物質(zhì)名稱)。

(2)若⑨形成的簡單氫化物為A,⑥形成的簡單氫化物為B,則二者的沸點A______B(填“大于”或“小于”)

(3)寫出元素③形成的一種具有強氧化性的氫化物的電子式______________。

(4)寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________;⑤的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________。

(5)寫出④的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物的水化物反應的化學反應方程式:________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在物質(zhì)分類中,前者包括后者的是(

A.氧化物、化合物 B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、 膠體 D.置換反應、氧化還原反應

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【題目】已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,則:Mg(OH)2在水中的溶解的濃度為

A. 2.6×10-4mol/L B. 1.7×10-4mol/L C. 4.2×10-6mol/L D. 3.2×10-22mol/L

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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2

E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A與氫氣的相對密度是30,取有機物A 6.0g完全燃燒后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機物既可與金屬鈉反應,又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。

(1)計算該有機物的分子式。

(2)根據(jù)該有機物的性質(zhì),寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

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