1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵反應(yīng)后為+2價(jià)來分析；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、NO2和N2O4化學(xué)式最簡(jiǎn)比相同，只需計(jì)算46gNO2和中所含的原子數(shù)即可；

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后為+2價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)后失去2mol電子，即失去2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol鐵元素轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，故所得到的氫氧化鐵膠體微粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4化學(xué)式最簡(jiǎn)比相同，只需計(jì)算46gNO2和中所含的原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×NA=3NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1molNH3中含有6.02×1024個(gè)電子
B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C．1molOH-中含有8mol中子
D．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無色無味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進(jìn)行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測(cè)NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時(shí)間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進(jìn)行．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細(xì)管的作用是防止暴沸，溫度計(jì)水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
步驟d：進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，這個(gè)反應(yīng)就停止，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計(jì)劃”的要求，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B：   C：
（2）的系統(tǒng)命名名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在3個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：1
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：      反應(yīng)⑤：
（5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有①③⑥（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
C．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NA 個(gè)氨氣分子中含有3mol σ 鍵
B．18g水中含有NA 對(duì)孤電子對(duì)
C．NA 個(gè)氮?dú)夥肿又泻?mol π鍵
D．NA 個(gè)二氧化碳分子中含有2mol π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）B的同素異形體的名稱為臭氧；H的化學(xué)式為：Fe2（SO4）3．
（2）寫出D與H反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）用惰性電極電解A 溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（4）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：c．
a．氯水和KSCN溶液      b．氫氧化鈉溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為：4.48L．

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