Question

（6分） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式___________________________________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的　　　　______曲線表示(填序號)。

 

 

Answer 1

（1）Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O　（2）A�。�3） C　。

【解析】

試題分析：（1） Ba(OH)2與稀硫酸反應的離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O；（2）A．酸式鹽與堿反應時應該以不足量的物質(zhì)為標準，離子方程式與硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式相同，正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，應該以NaHSO4為標準，離子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；錯誤；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量應該以NaHSO4為標準，離子方程式是Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；錯誤。故選項是A；（3）若向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量，由于不斷發(fā)生反應：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由移動的兩種濃度減小，溶液的導電性逐漸減弱，當恰好完全反應時，溶液中自由移動的離子的濃度幾乎為0 ，后來當硫酸過量時溶液中又存在硫酸電離產(chǎn)生的離子，離子濃度逐漸增大，溶液的導電性逐漸增強。因此整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的C。

考點：考查酸式鹽與堿發(fā)生反應的離子方程式的書寫、溶液的兩種濃度的變化的知識。