鋁元素在周期表中的位置是                                           （   ）
A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見(jiàn)的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160，B的相對(duì)原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。
（1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_____（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________                     ____。
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的2/3；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是________、______。
（2）化合物B2A2的電子式為_(kāi)_______。
（3）Y與C的最高價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：                           (用離子方程式表示)。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關(guān)系，用離子濃度符號(hào)填寫：
①c(H+) +              = c(OH一) +             ；
②c(H+)=c(OH一) +                      。
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)一種燃料電池，該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為：                              。
正極反應(yīng)為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．與互為同分異構(gòu)體
B．與核外電子排布方式不同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，E、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可心分解成Y，X的電子式為_(kāi)______________，其分子屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。D與C形成的化合物可與Y的應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)程式：_____________________________。
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體（已知），W的空間構(gòu)型為_(kāi)______________，工業(yè)上合成W氣體選擇的條件是________________。
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的深溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________。
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是.
A．H2Z是含極性鍵的非極性分子
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最低
D．XYZ3的晶體類型是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，則下列敘述中正確的是（   ）
A．原子的失電子能力 X > Y > ZB．X、Y、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)是越來(lái)越容易
C．原子半徑 Z > Y > XD．原子序數(shù)X > Y > Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑由大到小的順序是：
B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵
C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<Y
C．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X<Y

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