【題目】在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2molL﹣1 ， c（H2SO4）=0.1molL﹣1 ， 向其中加入1.92g Cu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的c（Cu2+）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.225 molL﹣1
D.無法計(jì)算

【答案】A
【解析】解：反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g銅粉物質(zhì)的量= =0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 所含氫離子物質(zhì)的量=0.1L×0.2molL﹣1+0.1L×0.1molL﹣1×2=0.04mol，依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量為：8H+～3Cu2+ ， 得到銅離子物質(zhì)的量為0.15mol，所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故選：A．
【考點(diǎn)精析】掌握物質(zhì)的量濃度的概念是解答本題的根本，需要知道以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為 ．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有存在．生成該氣體的離子方程式為 ．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的 ．
（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)的離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）
A.1 molL﹣1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè)
C.0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè)
D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)研究顯示利用植物秸稈及其廢棄物可制成乙醇燃料。下列關(guān)于乙醇燃料的說法中錯(cuò)誤的是(　　)。

A. 乙醇是一種可再生能源

B. 乙醇易燃燒，污染小

C. 乙醇只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做燃料

D. 目前，糧食作物是制乙醇的重要原料

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【題目】氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 ．
②當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成如圖中的方框．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙酸的說法正確的是

A. 乙酸溶液俗稱冰醋酸

B. 乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2

C. 乙酸熔點(diǎn)低，常溫下是無色無味的液體

D. 乙酸能消除水壺內(nèi)的水垢，說明其酸性比碳酸強(qiáng)

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