下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�
A、因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H2CO3，所以非金屬性：Cl＞C
B、第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1
D、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
B、同主族自上而下，非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
C、短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相鄰，長(zhǎng)周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相鄰，中間相隔過渡元素；
D、同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，簡(jiǎn)單陽離子與簡(jiǎn)單陰離子相差1個(gè)電子層．
解答： 解：A、HCl為無氧酸，不能與碳酸通過比較酸性判斷Cl、C的非金屬性，如F元素的非金屬性最強(qiáng)，但氫氟酸為弱酸，可以比較高氯酸與碳酸的酸性判斷Cl、C的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B、ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相鄰，原子序數(shù)相差1，長(zhǎng)周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相鄰，中間相隔過渡元素，處于第四、五周期原子序數(shù)相差11，處于第六、七周期原子序數(shù)相差25，故C正確；
D、同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單陽離子與簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，相差1個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、非金屬性比較、元素周期表等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被譽(yù)為“光纖之父”的科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
D、水晶的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、在常溫常壓下，22.4LNe含有原子數(shù)為NA
C、71gCl2所含有的原子數(shù)為2NA
D、在同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H3＞△H2
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①SiO2  ②NaOH  ③Na2S  ④H2O2  ⑤Na2O2  ⑥（NH4）2S  ⑦CO2 ⑧CCl4  ⑨C2H4  ⑩金剛石．用序號(hào)填空：
（1）只含有離子鍵的是
 
；
（2）既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的是
 
；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
 
；
（4）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是
 
；
（5）含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是
 
；
（6）熔化時(shí)只破壞極性共價(jià)鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在500mL 0.2mol/L Na2SO4 中含有Na+數(shù)目約為
 
個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為
 
mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-l．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、32gO3所含有的原子數(shù)目與1molO2所含原子物質(zhì)的量相等
B、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
C、1molCH3+所含的電子數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和E同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）元素C的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因?yàn)?div id="pbvfral" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時(shí)可構(gòu)成原電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用惰性電極電解足量元素E的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物的水溶液，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．隨著通電時(shí)間的延長(zhǎng)，溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）25℃時(shí)4g 元素的A的單質(zhì)A2在足量的D2中完全燃燒，放熱571.6kJ，寫出表示A2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R代表四種短周期元素，X元素的基態(tài)原子電子排布式為1s1，Y元素的原子價(jià)電子排布為nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等，R原子M電子層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Z的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
；化合物X2Z中，中心原子采取
 
雜化，分子的空間構(gòu)型屬于
 
．
（2）Y2X2分子中，中心原子采用
 
雜化，分子中有
 
個(gè)σ鍵、
 
個(gè)π鍵；按價(jià)層電子對(duì)互斥理論，RZ
 
3-
4
 離子的VSEPR模型和立體構(gòu)型均為
 
形．

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