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【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

【答案】5.6g 1mol/L

【解析】

鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物中，鐵粉與稀硫酸反應產生氫氣，氧化亞鐵與稀硫酸反應不能產生氫氣，所以，可用氫氣計算出鐵，再用硫酸計算出氧化亞鐵。

(1)設鐵的質量為m(Fe)，與鐵反應的硫酸的物質的量為n1(H2SO4)，則有：

m(Fe)=5.6g，n1(H2SO4)=0.1mol，

答案為：5.6g

(2)FeO的質量m(FeO)=9.2g-5.6g=3.6g。

設與氧化亞鐵反應的硫酸的物質的量為n2(H2SO4)，則有：

n2(H2SO4)=0.05mol

稀硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)==1mol/L。

答案為：1mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為________________________________________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

（2）B裝置的作用是__________________。

（3）根據實驗現(xiàn)象推知碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是_____________________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。

（5）C裝置的作用是_______________________________________。

（6）實驗結論：氧化性：_________________，非金屬性：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是（ ）

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1

D.Fe2+和Fe3+物質的量之比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a.如圖裝置可以用來制取某些氣體：

(1)該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．

(2)實驗室中制備乙炔的反應原理是__________________________(寫化學方程式)

(3)用此方法制取的乙炔氣體通�；煊�H2S氣體，如何除去？____（填化學試劑）

(4)還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________；

b.實驗室常用如圖裝置制取少量溴苯，并驗證其中一種產物。試完成下列問題：

(1)在燒瓶a中裝的試劑是___________、___________、_____________。

(2)導管b的作用有兩個：

一是_______________________；二是_____________________。

(3)導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？________________。

(4)反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_______________生成，反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置進行性質的研究。

(1)用________取25.00 mL和的混合溶液，通入氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式是________，推測產生白色沉淀的原因可能是________。

(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到________噸石膏。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平該反應化學方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產物是____（填化學式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

B.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數目為NA

C.71gCl2所含分子數為2NA

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如圖：

已知以下信息：①

②1molB經上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫

⑤RNH2++H2O

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式_______。

（2）由D生成E的化學方程式_______。

（3）G的結構簡式______。

（4）F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是 ____（寫出其中一種的結構簡式）。

（5）由苯及化合物C經如下步驟：，可合成N-異丙基苯胺：反應條件2所選用的試劑為_____。I的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的敘述正確的是（ ）

A.在24 g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3 mol

B.在12 g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4 mol

C.在60 g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4 mol

D.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個

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