A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是

A.O           B.Si           C.C          D.Mg

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(    )

A.硅原子和鈉原子          B.硼原子和氦原子          C.氯原子和碳原           D.碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(    )

A.硅原子和鈉原子          B.硼原子和氦原子          

C.氯原子和碳原           D.碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素;E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號(hào)表示)。

（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為_(kāi)______。

（3）F原子的外圍電子排布式為_(kāi)______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_______

（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示

若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小 立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_____個(gè)A原子，該晶體的密度是_____ g/cm

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是______．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是______．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因______．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有______ 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為_(kāi)_____，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)_____，E 原 子的雜化方式為_(kāi)_____雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)_____，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_____．
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