【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋

B. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－

C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（ ）
A.醋酸：一元強(qiáng)酸
B.Cl2：非電解質(zhì)
C.CO2：電解質(zhì)
D.NaHSO4：酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國(guó)家之一，2004年我國(guó)政府就已經(jīng)啟動(dòng)了鐵強(qiáng)化醬油項(xiàng)目，推廣鐵強(qiáng)化醬油．這里的鐵是指（ ）
A.元素
B.單質(zhì)
C.原子
D.分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. v正(X)＝v逆(Z)

B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>：

A. 用激光筆照射可區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液

B. 用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3－

C. 用通入氧氣點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO雜質(zhì)

D. 用排水集氣法收集二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】沉淀碳酸鈣主要用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。以精選石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）為原料制備沉淀碳酸鈣的工藝流程如下：

（1）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有氣體Ⅰ、氣體Ⅱ和__________（填化學(xué)式）。

（2）“碳化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________，該過程中通入氣體Ⅰ和氣體Ⅱ的順序是________________。

（3）工業(yè)上常用電解氯化鈉和氯化鈣熔融物來制備金屬鈉，原理如下圖所示：

①電解過程中，加入氯化鈣的目的是________________。

②石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________。

③電解得到的Na中約含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法為________________。

已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點(diǎn)：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

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