2．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取并收集NH3B．
   構(gòu)成原電池C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

分析 A．收集氨氣的集氣瓶口不能密封；
B．左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池；
C．利用液差法可檢驗氣密性；
D．CO2的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集．

解答 解：A．收集氨氣的集氣瓶口不能密封，可在集氣瓶口塞一團棉花，故A錯誤；
B．左側(cè)燒杯中發(fā)生Zn與硫酸銅的反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將圖中兩個燒杯中電解質(zhì)互換可構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水，出現(xiàn)漏斗下端導(dǎo)管與燒瓶內(nèi)液面的差，且一段時間液面差不變，則氣密性良好，故C正確；
D．CO2的密度比空氣大，利用向上排空氣法收集，則應(yīng)從長導(dǎo)管進氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集、氣密性檢查、原電池的構(gòu)成等，把握反應(yīng)原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組數(shù)據(jù)中比值不為1：1的是（　�。�
A．100℃時，pH=6的純水中，c（OH-）與c（H+）之比
B．常溫下，pH=1的HF溶液與0.1mol•L-1的鹽酸中c（H+）之比
C．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（CH3COO-）與c（Na+）之比
D．常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組比較不正確的是（　�。�
A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C．熔沸點：Li＞Na＞K
D．原子半徑：Li＜Na＜K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其中：A元素的原子核外只有1個電子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素位于同一周期且相鄰，A、E元素同主族．G元素能形成穩(wěn)定的G-離子．回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族
（2）D、G元素分別與A形成的兩種常見化合物依次為x、y它們的沸點由低到高的順序是HCl＜H2O（用化學(xué)式回答）
（3）A、C元素形成中學(xué)化學(xué)常見的化合物為m．
①寫出實驗室中通常制備m的化學(xué)方程式；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②用于干燥m的干燥劑可以選用下列的
a、無水氯化鈣  b、濃硫酸  c、堿石灰  d、五氧化二磷
③液態(tài)m也可以發(fā)生類似H2O+H2O?H3O++OH-的自耦電離、寫出液態(tài)m自耦電離的方程式NH3+NH3?NH4++NH2-
（4）寫出F與G形成的化合物FG3，溶液，與A、B、D、E四種元素組成的無機物在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al3++3HCO3-Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應(yīng)在達到平衡后增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．欲測定鎂鋁合金中金屬鋁的百分含量
Ⅰ：甲同學(xué)利用圖1所給的儀器組成一套實驗裝置（儀器不一定全選，已知：室溫時的氣體摩爾體積為24.0L/mol）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）裝置中導(dǎo)管W的作用是使分液漏斗中的壓強與錐形瓶中的一致，分液漏斗中的液體能夠順利流下．
（2）各種儀器的連接順序（填接口字母）是acbd．
（3）連接好儀器后，要進行以下操作，其先后順序是③②④①⑤（填序號）．
①待裝置中的溫度恢復(fù)至室溫；
②擦掉鎂鋁合金條表面的氧化膜，將其置于電子天平上稱量質(zhì)量為0.39g，并將其投入錐形瓶中；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀鹽酸順利流下，當(dāng)合金條完全溶解時再關(guān)閉活塞，此時A中共加入稀鹽酸10mL；
⑤測得量筒中水的體積為480mL．
（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算合金中鋁的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)69.2%（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（5）讀數(shù)時除上述①注意事項外，還應(yīng)有量筒中液面與廣口瓶中液面相平、視線與量筒中凹液面相平．（寫出一點即可）
Ⅱ：乙同學(xué)的方案：稱量0.39g 鎂鋁合金條，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其灼燒．欲計算鋁的百分含量，該實驗還需要測定的數(shù)據(jù)是生成物的質(zhì)量．丙同學(xué)提出該實驗可能會存在較大誤差，其理由是合金沒有完全反應(yīng)．
Ⅲ：丁同學(xué)另稱量3.9g的同樣的鎂鋁合金條，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量固體質(zhì)量，再計算鋁的含量，與甲同學(xué)的測量結(jié)果相同．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，計算NaOH溶液的體積V≥100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型正確的是（　　）
A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N-NB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳電子式D．鈣離子的電子式：Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BCE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應(yīng)時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率=0.01mol/（L．min）；該溫度下平衡常數(shù)K=2.37（mol/L）-2；（要寫K的單位）
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ•mol-1；
對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（　�。�
A．地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D．硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

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