Question

①CaCO3 == CaO + CO2；ΔH= +177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述熱化學方程式中，不正確的有（ ）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式 。

（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有（ ）；表示中和熱的熱化學方程式有（ ）。

 

Answer 1

（1）①②③ （2）C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol （3）④⑤；⑥

【解析】

試題解析：（1））①中沒標物質狀態(tài)，故錯誤；②中焓變單位應為.KJ/mol,故錯誤； ③除H2O外其它物質的狀態(tài)不是“l(fā)”應為“aq”，故錯誤。（2）根據(jù)蓋斯定律，?-?得：C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g)；ΔH=-110.5kJ/mol 。（3）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故表示燃燒熱的熱化學方程式有④⑤； 中和熱指強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，故表示中和熱的熱化學方程式有⑥。

考點： 蓋斯定律的應用