下列敘述或表示正確的是

A0.1 mol·L-1的醋酸的pHa,0.01 mol·L-1的醋酸的pHb,則a1=b

B.常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol·L-1

C.難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,? c(B-)=y mol·L-1,則Ksp值為4xy2

D200mL4 mol·L-1NaOH溶液0.6mol CO2完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、濃度不同的醋酸電離程度不同,,濃度越小電離程度越大,故a+1>bB、0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后得醋酸鈉溶液,根據(jù)物料守恒可得醋酸根離子和醋酸分子的濃度之和等于鈉離子的濃度,為0.05 mol·L-1,故B錯誤;根據(jù)Ksp的表達式可知,應(yīng)為xy2,故C錯誤;根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量分別為0.8mol0.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式計算可得生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為0.2mol0.4mol,根據(jù)量判斷出方程式中的系數(shù),寫出離子方程式,故D正確。

考點:考查弱電解質(zhì)的電離、物料守恒的應(yīng)用、沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式、根據(jù)量書寫化學(xué)方程式等知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同.若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上。铝袛⑹龌虮硎菊_的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省成都七中高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同.若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上。铝袛⑹龌虮硎菊_的是 (  )

A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大
B.X可能是N2,Y可能是CH4
C.X氣體的密度小于Y氣體的密度
D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年陜西省延安市秋高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述或表示正確的是(  )

A.常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的水溶液,分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同

B.氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子方程式:Ca2+ + HCO3+OH= CaCO3 ↓+ H2O

C.Ksp反映了難熔電解質(zhì)在水中的溶解能力,它的大小與濃度無關(guān),與溫度無關(guān)。

D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且充氣后兩氣球的體積相同.若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在O2中上。铝袛⑹龌虮硎菊_的是 (   )

A.X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大

B.X可能是N2,Y可能是CH4

C.X氣體的密度小于Y氣體的密度

D.充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

 

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