5．甲苯的二氯代物的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．13種

分析 甲苯分子中的氫原子均可以被取代，發(fā)生二元取代，可以取代甲基上的2個H原子，可以取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，也可以全部取代苯環(huán)上的2個H原子，據(jù)此書寫判斷．

解答 解：若取代甲基上的2個H原子，有1種結(jié)構(gòu)；
若取代甲基上1個H原子、苯環(huán)上1個H原子，則苯環(huán)上的Cl原子相對甲基有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；
若全部取代苯環(huán)上的2個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示四種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示2種取代位置，有2種結(jié)構(gòu)；
故甲苯的二氯代物共有1+3+4+2=10種，
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意苯環(huán)的二元取代利用“定一移一”書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F得電子能力依次減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
總反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg  活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d．上述實(shí)驗(yàn)反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率和B的消耗速率相等
B．反應(yīng)混合物中A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化
C．2v正（A）=v正（B）
D．v正（A）=2v正（B）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：

（1）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為
（3）下列元素序號中不是和y同一主族的是b
a.14       b.22      c.50      d.82
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某芳香烴C7H8是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為（C7H5NO）．

已知：（�。� 
（ⅱ） （苯胺，易被氧化）
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱；有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2．
（3）鑒別B和不可選用的試劑有c（填標(biāo)號）．
a．FeCl3溶液    b．濃溴水   c．Na    d．NaHCO3溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：；若F為高分子化合物，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以芳香烴C7H8為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下（已知容易被氧化劑氧化）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用說法正確的是（　　）
A．可以用鋁制槽罐車運(yùn)輸濃硫酸
B．亞硝酸鹽可以防腐，所以在食品中可以廣泛使用
C．潔廁靈和漂白粉都具有去污作用，一同使用效果會更好
D．治療胃酸過多可以使用碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na+）為4 mol/L
B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
C．22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
D．把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式FeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)，F(xiàn)體現(xiàn)性質(zhì)與下列反應(yīng)H2SO4體現(xiàn)性質(zhì)完全相同是C（填字母序號）．
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O            B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O           D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為8g．

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