Question

12．3.2g銅投入過量稀HNO₃中，充分反應(yīng)后被還原的硝酸（硝酸的還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量是0.033mol．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，利用氧化還原反應(yīng)原理分析，在氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進行計算．

解答 解：銅和硝酸反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO₃被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，n（Cu）=$\frac{m（Cu）}{M（Cu）}$=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                                               2
0.05mol                                   n（NO）
 n（NO）=0.033mol
則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.033mol，
故答案為：0.033mol．

點評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．