20．100mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入適量NaNO3溶液B．加入適量NaOH溶液
C．加入適量Na2CO3溶液D．加入適量NaCl溶液

分析 Zn過(guò)量，生成氫氣由鹽酸定，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鹽酸的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加入適量NaNO3溶液，不能生成氫氣，生成氣體為NO，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量NaOH溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入適量Na2CO3溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，反應(yīng)速率減小，由于鹽酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣的總量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，注意Zn過(guò)量，生成氫氣的量由鹽酸定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）畫(huà)出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫(xiě)出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式 C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，某Na2CO3溶液中含有碳組分含量（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溶液的pH逐漸降低而發(fā)生變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，得到溶液
B．有CO2氣體放出的范圍是pH≤5
C．HCO3-的電離平衡常數(shù)為1×10-4
D．pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來(lái)的100倍后pH=9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子中鍵角最小的是（　�。�
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)．D的單質(zhì)為淡黃色固體．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是D（填A(yù)或D）；
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族．
（3）E元素的名稱是鈣．其離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制取、干燥和收集裝置．若用過(guò)氧化氫和二氧化錳來(lái)制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為（　�。�
A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=2H2O，溶液PH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2=2LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中，7gLi可吸收標(biāo)況下H211.2L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子1moL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．加催化劑B．增大體積C．升高溫度D．加大X的投入量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知2H→H2并放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到8電穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．1molH2離解成2molH 要放出437.6kJ 熱量
D．氫原子的還原性比氫分子的還原性弱

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