【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A. 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性電極分別電解熔融NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl﹣-2e-=Cl2↑

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+

【答案】C

【解析】

A.堿性氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。A項中的O2+2H2O+4e-=4OH-，得到電子，為正極反應(yīng)式，A錯誤；

B.粗銅精煉時，與電源正極極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，而與電源負(fù)極相連的純銅，B錯誤；

C.用惰性電極分別電解熔融NaCl和飽和食鹽水時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，均為Cl－失去電子，被氧化變?yōu)?/span>Cl2，電極反應(yīng)式均為：2Cl﹣-2e-=Cl2↑，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Fe作負(fù)極，失去電子生成Fe2＋，反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1

試回答：

(1)CO的燃燒熱ΔH＝________。

(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

則：①反應(yīng)CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②標(biāo)況下，11.2 L CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為________ kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na＋、Br－、I－的混合溶液中通入適量氯氣，反應(yīng)完全后將溶液蒸干并小心灼燒至恒重，得固體的成分不可能為

A.NaCl、NaBr、NaIB.NaCl、NaBr

C.NaClD.NaCl、NaI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y是地殼中含量最高的元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2:3，Z是短周期中金屬性最強的元素，W原子與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是

A. Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族

B. X的非金屬性比Y的強

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. 原子半徑：r(Y) < r(X) < r(W) < r(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是( )

Q

R

Y

Z

A. 原子半徑：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B. 氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C. X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D. 最高價含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A. 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物

B. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

C. W和M形成的化合物不能與強堿反應(yīng)

D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al 石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？____________。

（2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式。

鋁為______極 _____________；

石墨為______極_______；

（3）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是

A. Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 當(dāng)有2molCuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol

D. 該反應(yīng)中的氧化劑為CuI

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