下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是                                          (　　)

A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4

B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4

D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性


答案　C

解析　A項，用硫黃制硫酸時，第一步只能將硫氧化成SO2；B項，酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以SO的形式進入土壤中；D項，土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，說明CuS的溶解度比ZnS的小。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物丙由如下反應制得：

H2SO4（濃） Br2（CCl4）

C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：

(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結(jié)構(gòu)簡式是               ，A含有的官能團名稱是               ；

 ②由丙烯生成A的反應類型是              。

(2)A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是                。 (3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：碳60％，氫8％，氧32％。C的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

 (4)下列說法正確的是(選填序號字母)             。

    a．C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應

    b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個

    c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量

    d．E具有芳香氣味，易溶于乙醇

(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是              。

(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：_________________。

(3)當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


①]直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)∶n(HSO)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學平衡原理解釋：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH＝1。下列敘述不正確的是(　　)

A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4

B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C．反應中共消耗97.5 g Zn

D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是

A．都是常用的干燥劑

B．常溫下都能與氫前金屬反應放出氫氣

C．一定條件下和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性

D．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


3.2g銅與過量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含amolH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量是                   (     )

A.（0.2+a）mol B.（0.1+a）mol  C.（0.05+a）mol   D.a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （    ）

     A．把鐵塊變成鐵粉                    B．將容器的體積縮小一半

     C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大  D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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