Question

（12分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶 液進行反應(yīng)，與上述實驗相比,所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

（4）設(shè)50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，25mL0.5mol/L的濃硫酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H3，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系是 。(用“＞”“＜”或“＝”連接)

Answer 1

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

（2）偏小

（3）相等；中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量,它與酸、堿的用量無關(guān)

（4）△H3﹥△H1﹥△H2

【解析】

詩題分析：（1）實驗過程中使用燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒等，所以缺少環(huán)形玻璃攪拌棒。中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（2）如果不蓋硬紙板，熱量又損失，所以測定的數(shù)值偏小。（3）中和熱是指生產(chǎn)1摩爾水時的反應(yīng)熱與反應(yīng)過程中酸堿的量無關(guān)。（4）濃硫酸溶于水放熱，醋酸電離吸熱，所以反應(yīng)熱 關(guān)系為△H3﹥△H1﹥△H2。

考點：中和熱的測定。