Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
• B、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)的意義之一是表示分子的個數(shù)
• C、在熱化學(xué)方程中生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，反應(yīng)物不需標(biāo)明
• D、所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)僅表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)；
C、同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)，具有不同的能量，所以在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)；
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷裂舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵的過程，一定伴隨能量變化．

解答： 解：A、恒壓下，在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)僅表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可表示分子的個數(shù)，故B正確；
C、同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)，具有不同的能量，所以在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是斷裂舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵的過程，一定伴隨能量變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查反應(yīng)熱和焓變，反應(yīng)熱的概念，熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)的意義，同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)具有不同的能量，比較容易．