19．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑．已知α-萜品醇的結(jié)構簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應
B．該物質(zhì)屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

分析 該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、酯化反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．含有一個碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；
B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故C正確；
D．根據(jù)結(jié)構簡式知，其分子式為C10H18O，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查有機物結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，側(cè)重考查烴的概念、烯烴及醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置，請回答下列問題（請用具體的元素符號及化學用語作答）

（1）在元素 ①～⑧中，非金屬性最強的元素是F（填元素符號），請寫出其原子結(jié)構示意圖．
（2）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應水化物，按堿性從強到弱的排列順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3（用化學式表示）．
（3）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)．人們在周期表里金屬和非金屬的交界處找到了半導體材料．
①下列單質(zhì)中，只有一種物質(zhì)不能做半導體材料，該物質(zhì)是C
A．Si                  B．Ge                C．S
②Ga在周期表第ⅢA，As在周期表第ⅤA，但是Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．這種新型化合物的化學式為GaAs；
（4）根據(jù)周期表對角線法則，金屬Be和Al單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似．試回答：
①寫出Be和氫氧化鈉反應的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．
②BeCl2溶液和MgCl2溶液可以用試劑NaOH溶液鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、OH-
D．紅色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）通過比較可知，當非金屬元素處于最高化合價價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成．
（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱NH4C1晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．除去KNO3中的少量NaCl，可將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
D．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進行以下相關探究：
實驗Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導氣管W端應與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實驗后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實驗Ⅱ為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設計了如下實驗：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進行實驗．
實驗中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實驗結(jié)束時，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗紅色物質(zhì)中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因為（用電極反應式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實驗Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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