(6分)相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標準狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析X:__________,Y:___________

(6分)　X為CO，Y為CO2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價氧化物的水化物在同周期元素的最高正價氧化物的水化物中酸性最強．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用對應的元素符號填空，下空同），三者的電負性由大到小的順序為
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應的化學方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標準狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析X:__________,Y:___________

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷（解析版） 題型：計算題

(6分)相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標準狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

(6分)相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子。已知7.0 g X在標準狀況下的體積約為5.6 L，同溫同壓下1.0 L Y(g)的質(zhì)量與22 L氫氣的質(zhì)量相等。通過計算分析X:__________,Y:___________

 

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