18．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
B．一定溫度下，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
C．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO-）增大
D．25℃時Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

分析 A．濃氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，不會獲得膠體；
B．水解程度大小為：①CH3COONa＜②NaHCO3＜③NaClO，水解程度越大，溶液的pH越大，據(jù)此判斷pH相同的三種溶液中鈉離子濃度大小；
C．加入鹽酸后，醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸，導致醋酸根離子濃度減小；
D．氫氧化銅在溶液中存在溶解平衡，銅離子、氫氧根離子濃度越大，溶解度越小．

解答 解：A．濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會獲得膠體，故A錯誤；
B．水解程度大小為：①CH3COONa＜②NaHCO3＜③NaClO，當濃度相同時，溶液pH大小為：①＜②＜③，則溶液pH相同時，三者的濃度大小為：①＞②＞③，鈉離子不水解，則溶液中的c（Na+）大小為：①＞②＞③，故B正確；
C．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，醋酸根離子與氫離子反應生成醋酸，則c（CH3COO-）減小，故C錯誤；
D.25℃時，由于硝酸銅電離出的銅離子抑制了氫氧化銅的溶解，則Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡的應用、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CH3COO-
C．Na+、NH4+、NO3-、S2-D．Na+、Ag+、NO3-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
選項指定環(huán)境能夠共存的離子
A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2-、SO42-、NO3-
B有HCO3-存在的溶液Na+、K+、C1-、A13+
CpH=1的溶液中C1-、CO32-、NO3-、NH4+
D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高分子化合物H可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）．以下為合成該化合物的經(jīng)過．

試回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：②水解反應或取代反應；⑤消去反應
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：E1，2-二溴乙烷；F乙二醇；
（3）反應③是與HCl加成，④是氧化，在③→⑤中，設(shè)計③這一步的目的是保護A分子中C=C不被氧化
（4）寫出反應⑤的化學方程式HOOC-CH2-CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�
A．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）；△H=-78.03kJ•mol-1：△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=110.5kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；△H=37.30kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，46gCH4中含有的分子數(shù)為NA
B．通常狀況下，14gCO含有的電子數(shù)目為7NA
C．lL0.2mol•L-1的CH3COOH溶液中，H+數(shù)目為0.2NA
D．0.1molCu與400mLlmol•L-1稀硝酸反應后，溶液中的NO3數(shù)目為為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B．反應Hg（1）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
D．對于反應2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：第一步：H2O2+I-→H2O+IO- （慢）；第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I- （快），下列有關(guān)反應的說法正確的是（　�。�
A．I-和IO-都是該反應的催化劑
B．H2O2分解的速率取決于第二步反應的快慢
C．反應物的總能量比生成物總能量低98kJ
D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)溴乙烷的以下敘述中正確的是（　�。�
A．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反應來制取
B．在溴乙烷中滴入硝酸銀，立即析出淺黃色沉淀
C．溴乙烷跟KOH的醇溶液加熱反應生成乙醇
D．溴乙烷不溶于水，溶于有機溶劑

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