Question

4．為除去粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步操作的名稱是溶解，
第②步加入的試劑化學式為BaCl₂，
（2）第④步加入試劑的化學式為Na₂CO₃，
此步相關的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗（填名稱）．

Answer 1

分析 稱取粗鹽后，應先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃，過濾，然后加鹽酸，再蒸發(fā)結晶即可．由于Na₂CO₃不但要除去CaCl₂，還要除去過量的BaCl₂，故BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前，而③加入的是NaOH，故②加入的是BaCl₂，④加入的是Na₂CO₃．據(jù)此分析．

解答 解：（1）稱取粗鹽后，應先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃，過濾，然后加鹽酸，再蒸發(fā)結晶即可．由于Na₂CO₃不但要除去CaCl₂，還要除去過量的BaCl₂，故BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前，而③加入的是NaOH，故②加入的是BaCl₂，④加入的是Na₂CO₃．故答案為：溶解；BaCl₂；
（2）第④步加入的是Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是要除去CaCl₂和過量的BaCl₂，故離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案為：Na₂CO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）過濾操作用到的主要儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：漏斗．

點評 本題考查了粗鹽的除雜提純，難度不大，應注意的是試劑加入順序的分析，即BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前．