【題目】化學反應 A2+B2═2AB 的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵放出 xkJ 能量
C.斷裂 2molA﹣B 鍵需要吸收 y kJ 的能量
D.1molA2和 1molB2 的總能量低于 2molAB 的總能量

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤； B．因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，所以斷裂 1molA﹣A 鍵和 1mol B﹣B 鍵吸收 xkJ 能量，故B錯誤；
C．由圖可知形成2molA﹣B鍵需要放出ykJ能量，因此斷裂2mol A﹣B鍵需要吸收ykJ的能量，故C正確；
D．由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；
故選C．
A．反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
B．舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的形成釋放能量；
C．形成2molA﹣B鍵放出的能量與斷裂2mol A﹣B鍵吸收的能量相等；
D．根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量．

練習冊系列答案
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B.30mL
C.440mL
D.44mL

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A. M點時，Y的轉化率最大

B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

C. W、M兩點Y的正反應速率W大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

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A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應

C. 常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1．9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0．3mol，則Ni（CO)4的平衡濃度為2 mol/L

D. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）

A. ROH是一種強堿

B. 在x點，MOH并沒有完全電離

C. 在x點，c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

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（2）B的原子的2p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：__________________________________。

（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，通過計算說明N2中的___________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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