【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

【答案】B

【解析】本題主要考查了氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)。A中鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),但為放熱反應(yīng);B中灼熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO為氧化還原反應(yīng),且為吸熱反應(yīng);C中甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng);D中Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),綜上,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應(yīng)Xg+2Yg2Zg,一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y.

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2回答下列問題:

(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:

操作步驟

裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后,添加藥品

pH計(jì)讀數(shù)約為13

用離子方程式表示(以S2-為例):

打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下

導(dǎo)管口有氣泡冒出,

pH計(jì)讀數(shù)逐漸

反應(yīng)分步進(jìn)行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S

Na2SO3+S Na2S2O3(較慢)

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是

必須立即停止通SO2的原因是:

3Na2S2O3有還原性,脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙燒前礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的______________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學(xué)式)。

(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F) = ________ mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比V0/VA對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。

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【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )

A. 濃硫酸溶于水 B. 鎂溶于鹽酸

C. 石灰石煅燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A. NH3 B. NO2 C. SO2 D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是(

ANaHSO3溶液因水解而呈堿性

B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成

D0.1 mol·L1NaHSO3溶液中:cHSO)+2cSO)+cOH)-cH+)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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