Question

某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子，其物質的量濃度之比為Na⁺：Mg²⁺：SO₄^2-：Cl^-=3：5：5，若Na⁺濃度為3mol/L，則SO₄^2-的濃度為

 

 mol/L．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此計算．

解答： 解：Na⁺濃度為3mol/L，由c（Na⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=3：5：5，可得c（Mg²⁺）=5mol/L，c（Cl^-）=5mol/L，
根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），故：
3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=4mol/L，
故答案為：4．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度中等，注意混合溶液中離子濃度的計算常利用電荷守恒計算．