Question

19．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

• A． C0₂分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
• B． PCl₅中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點(diǎn)比CH₃OCH₃的高
• D． CH₂=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp²

Answer 1

分析 A．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
B．在共價(jià)化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外；
C．分子晶體中，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；
D．丙烯醛中所有C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷雜化類型．

解答 解：A．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1：1，故A正確；
B．在共價(jià)化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子式+化合價(jià)的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．分子晶體中，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲酸中含有氫鍵、甲醚中不含氫鍵，所以甲酸熔沸點(diǎn)高于甲醚，故C正確；
D．丙烯醛中所有C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)都是3，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，該分子中3個(gè)C原子都采用sp²雜化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子雜化方式判斷、氫鍵、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響及價(jià)層電子對互斥理論即可解答，這些都是高頻考點(diǎn)，注意：氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．