某有機(jī)物X的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物X屬于
 
;
A.烷烴    B.環(huán)烷烴    C.芳香烴    D.不飽和烴
(2)有機(jī)物X不具有的性質(zhì)是
 
;
A.常溫常壓下呈氣態(tài)            B.難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色     D.能使KMnO4酸性溶液褪色
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物Y,則Y的二氯代物有
 
種;
(4)有機(jī)物Z、W分別是X的同分異構(gòu)體,其中Z是一種芳香烴,W既不能使溴水褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,且W的一氯代物只有一種.
①寫(xiě)出W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②Z與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)生成高分子化合物,寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同分異構(gòu)體的類型及其判定,有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:X為不飽和烴,含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為,分子中有兩種不同的H原子,以此解答(1)(2)(3)
(4)X的分子式為C8H8,有機(jī)物Z、W分別是X的同分異構(gòu)體,其中Z是一種芳香烴,應(yīng)為苯乙烯,W既不能使溴水褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,且W的一氯代物只有一種,應(yīng)為飽和烴,以此解答該題.
解答: 解:(1)X含有碳碳雙鍵,不含苯環(huán),為不飽和烴,故答案為:D;
(2)A.X碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下呈液態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.烴類物質(zhì)都難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,故B正確;
C.含有碳碳雙鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正確;
D.含有碳碳雙鍵,能使KMnO4酸性溶液褪色,故D正確.
故答案為:A;
(3)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物為,分子中C原子可標(biāo)識(shí)為,則二氯代物中,兩個(gè)氯原子可為1、2;1、3;1、4;1、5;3、4;3、6;3、5等7種不同的位置,即二氯代物有7種,
故答案為:7;
(4)①W既不能使溴水褪色,也不能使KMnO4酸性溶液褪色,且W的一氯代物只有一種,應(yīng)為,故答案為:;
②Z是一種芳香烴,應(yīng)為苯乙烯,發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,本題注意同分異構(gòu)體的判斷,為易錯(cuò)點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氣體能燃燒的是( 。
A、碳化鈣[CaC2]投入水中
B、熾熱的焦炭投入濃硝酸中
C、少量的二氧化錳加入雙氧水中
D、乙醇和濃硫酸共熱至170℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖所示,向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,迅速蓋上蓋,觀察現(xiàn)象.

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙.
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體,該固體可能是
 

③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀,過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色,發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3?H2O→Fe(OH)2↓+2NH4+
 
.(化學(xué)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,求算:(1)x值;(2)A的轉(zhuǎn)化率;(3)在此溫度下,求該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k(以上題目均要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程,帶單位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高.取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶解.
(1)甲的化學(xué)式為
 
,其晶體屬于
 
晶體.
(2)乙的水溶液俗稱
 
,其可以用來(lái)做
 
(寫(xiě)出一種用途).
(3)B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等.則①丁的電子式為
 

②常溫下,8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ,寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
;
③丁與空氣組成可組成堿性燃料電池,丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

(4)化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽,其相對(duì)式量為63.已知常溫下戊的水溶液pH<7,且戊能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱有紅色沉淀生成.
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="dlyqqvl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑.
(1)方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法.該法工藝原理如圖.其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2
①工藝中可利用的單質(zhì)有
 
(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 

②此法的缺點(diǎn)主要是
 

(2)方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2
①配平方程式:
 
[X]+
 
NaClO3+
 
H2SO4
 
ClO2↑+
 
CO2↑+
 
H2O+
 

②若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移
 
個(gè).
③ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-.處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2
 
倍.
(3)方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
①反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2O?H++OH-
 
.(用離子方程式表示)
②常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列
 
(用離子符號(hào)表示)
③常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有
 
.(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:
(1)NH4Cl
 
;(2)HClO
 

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:
(3)Na2O2
 
;(4)MgBr2
 
;
(5)Na2S
 
;(6)H2S
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫(xiě)出下列基團(tuán)(或官能團(tuán))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
醛基
 
、硝基
 
、異丙基
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物中,對(duì)于可能在一個(gè)平面上的最多原子數(shù)目的判斷,正確的是(  )
A、丙烷最多有6個(gè)原子處于同一平面上
B、環(huán)己烷最多有12個(gè)原子處于同一平面上
C、苯乙烯()最多有16個(gè)原子處于同一平面上
D、CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10個(gè)原子處于同一平面上

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