Question

已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4-?H++SO42-	HSO4-?H++SO42-	CH3COOH?CH3COO-+H+	HCl=H++Cl-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應的離子反應方程式

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

（2）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C（H⁺）由大到小的順序是

①④②③

（填序號，下同）；
（3）25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是

③②①④

；
（4）25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度的原因是：

硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離

．

Answer 1

分析：（1）硫酸第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中存在大量硫酸氫根離子，硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫；
（2）C（H⁺）=C（酸）×α（電離度），注意硫酸分兩步電離；
（3）等pH的酸，其電離程度越大，酸的物質(zhì)的量濃度越小，根據(jù)氫原子守恒，由氫元素的物質(zhì)的量計算生成氫氣的體積大��；
（4）電離時含有相同的離子能抑制酸電離．

解答：解：（1）硫酸第一步電離出氫離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子電離較弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氫根離子存在，氫氧化鋇溶于水電離出的氫氧根離子和氫離子反應促進硫酸氫根離子電離，同時硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以離子反應方程式為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
（2）硫酸第一步完全電離，第二步部分電離，硫酸中C（H⁺）=（0.1+0.1×10%）mol/L=0.11mol/L；
硫酸氫鈉溶液中，C（H⁺）=（0.1×29%）mol/L=0.029mol/L；
醋酸溶液中，C（H⁺）=（0.1×1.33%）mol/L=0.00133mol/L；
鹽酸溶液中，C（H⁺）=0.1mol/L；
所以C（H⁺）由大到小的順序是①④②③，故答案為：①④②③；
（3）等體積pH=1的上述幾種溶液中，氫元素的物質(zhì)的量由大到小的順序是③②①④，則生成氫氣的體積③②①④，
故答案為：③②①④；
（4）硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意硫酸實際上是分兩步電離的，且第二步是不完全電離，為易錯點．