15．下列說法不正確的是（　�。�
A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值
B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1 mol
C．1 mol 12C原子的質(zhì)量為12 g
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

分析 A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；
B.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；
C．12C原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則m=M×n；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，精確值為12g12C所含的碳原子數(shù)，故A正確；
B．阿伏加德常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)的量是1mol，故B正確；
C．1mol 12C原子的質(zhì)量m=M×n=12g/mol×1mol=12g，故C正確；
D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)的意義和規(guī)定，明確物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．
制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖2裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)氧氣和二氧化碳的說法不正確的是（　�。�
A．自然界中的氧氣和二氧化碳通過光合作用與呼吸作用可以相互轉(zhuǎn)化
B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣和二氧化碳都可通過分解反應(yīng)制得
C．氧氣和二氧化碳都可以用向上排空氣法收集
D．一般情況下，氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有一化學(xué)反應(yīng)：A+3B?2C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v（C）=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)A的初始濃
度/（mol•L-1）		B的初始濃
度/（mol•L-1）		生成C的初始速
率/（mol•L-1•s-1）
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
31.02.04.8×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m=1，n=2，k=1.2×10-2L2•mol-2•s-1．
（2）當(dāng)c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時(shí)，以B表示的初始反應(yīng)速率為0.144mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，D、E、F、G、H、I均為化合物，F(xiàn)在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1）寫出D物質(zhì)在工業(yè)上的兩種用途做冶煉金屬的原料；做耐火材料．
（2）把A的薄箔卷成筒狀在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，放出大量的熱和發(fā)出耀眼的白光．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4Al+3MnO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（4）寫出反應(yīng)②和③的離子方程式
②2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
③AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．2.24L的CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，能得到相同條件下的氣體多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．香蕉水主要用作噴漆的溶劑和稀釋劑，其主要成分乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
已知：B為球形冷凝管，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)徹底．
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A（加熱和夾持裝置略），回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，先用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗，再用水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）若在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)忘記加入碎片，則應(yīng)采取的措施是停止加熱，待反應(yīng)液冷卻后加入碎瓷片．
（2）在洗滌操作中第二次用水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后粗產(chǎn)品應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．30%      b．40%      c．60%      d．90%
（6）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高，其可能原因是未到140℃就收集餾分（會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1所示：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時(shí)間越短，且在pH=7時(shí)，有更好的效果）．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫出計(jì)算過程）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案