(14分)反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）＝ Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是            （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個(gè)缺點(diǎn)：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進(jìn)，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時(shí)，電子流向   （填“正”或“負(fù)”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，沒有水就沒有生命。請回答下列問題：

（1）水分子自身作用生成含有相同電子數(shù)的陰、陽兩種離子，寫出此過程的方程式                   ；

（2）25℃時(shí)，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中

①NH4+、Al3+、Br-、SO42-    ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-       ④K+、Na+、HCO3-、SO42-

四組離子中，一定可以大量共存的是     (填序號，下同)，可能大量共存的是      ，一定不能大量共存的是          ；

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是       (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO         B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑    D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省梅州市高二上學(xué)期中考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(14分)反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）＝ Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是             （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二上學(xué)期中考試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

(14分)反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）＝Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是            （填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率            。
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率      。
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率      。

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