Question

1．（1）已知25℃時，NaOH溶液和NaCN溶液pH均為11．則：
①NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）與NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）的比為1：10⁸．
②各取5ml上述兩種溶液，分別加入水稀釋至50ml，pH較大的是NaCN溶液．
③常溫下將NaOH稀溶液與HCN稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ABD
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CN^-）    
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-）
C．pH＜7，且c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）   
D．pH=7，且c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）已知常溫，AgBr的Ksp=4.9×10^-13、AgI的Ksp=8.3×10^-17．向含有NaBr、KI均為0.002mol•L^-1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^-3mol•L^-1AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是AgI、AgBr（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)離子方程式表示為AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．
（3）Cu（OH）₂在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常溫下，
K_sp=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)整pH（假設(shè)溶液體積不變），使溶液的pH大于5．

Answer 1

分析 （1）①NaOH中的氫離子濃度已知，這一部分全部由水電離出來，水電離出來的氫離子等于氫氧根離子，所以氫氧化鈉中有水電離出的氫氧根離子濃度為10^-11mol/l；NaCN中CN^-水解，使溶液顯堿性，所以溶液中氫氧根離子的濃度可認為全部由水電離出來，Kw一定，可知其濃度為10^-3mol/l；
②各取5ml上述兩種溶液，分別加水稀釋至50ml，促進NaCN的水解，所以pH減小不到一個單位，pH較大的是NaCN；
③A．pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）；
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-），電荷不守恒；
C．pH＜7，說明HCN過量，所以離子濃度大小可能為：c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-）；
D．電荷不守恒；
（2）根據(jù)K_sp（AgBr），K_sp（AgI）的相對大小分析解答；
（3）在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)滿足c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，以此計算溶液的c（OH^-），可確定溶液的pH．

解答 解：（1）①NaOH中的氫離子濃度已知，這一部分全部由水電離出來，水電離出來的氫離子等于氫氧根離子的c（OH^-）的比為1：10⁸，故答案為：1：10⁸；
②各取5ml上述兩種溶液，分別加水稀釋至50ml，促進NaCN的水解，所以pH減小不到一個單位，pH較大的是NaCN，故答案為：NaCN；
③A．pH＞7，說明溶液呈堿性，如NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺），鈉離子的濃度應(yīng)大于氫氧根離子的濃度，故錯誤；
B．pH＞7，且c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CN^-），電荷不守恒，故錯誤；
C．pH＜7，說明HCN過量，所以離子濃度大小可能為：c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c （OH^-），故正確；
D．電荷不守恒，故錯誤；
故選：ABD；
（2）等體積混合后c（Br^-）=c（I^-）=0.001mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L．因K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），AgI先沉淀，當I^-完全沉淀時，消耗c（Ag⁺）=c（I^-）=0.001mol/L，剩余c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10^-6＞4.9×10^-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時，會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI．
故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）；
（3）已知K_sp=2×10^-20，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則c（Cu²⁺）×c²（OH^-）≥2×10^-20，所以c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-20}}{0.02}}$=10^-9（mol/L），應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5，故答案為：5．

點評 本題考查離子濃度大小的比較、沉淀溶解平衡原理、沉淀轉(zhuǎn)化的原理、影響沉淀溶解平衡的因素，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．題目難度較大．