美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為處理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產品。寫出上述兩步反應的化學方程式：（1）         ；（2）        。
（1）Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
（2）2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
（1）Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3
（2）2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界年產量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生產。反應過程如下：


下列說法不正確的是（   ）
A．H2O2可用作漂白劑、消毒劑，也可作為火箭燃料
B．H2O2可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．蒽醌氧化法生產H2O2的實際結果是H2和O2生成H2O2
D．H2O2化學性質穩(wěn)定，便于儲存和運輸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分

利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。按此密閉
體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為  （   ）
A．SO2B．SO3 O2
C．SO2 O2D．SO2 SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體。這個過程表現(xiàn)出濃硫酸的特性是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS2），燃燒時會生成SO2氣體造成環(huán)境污染。
設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS2 5%，燃燒時，設有90%的硫轉化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS2燃燒時化學方程式如下：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
問：（1）燃燒1 t煤，可產生多少千克的SO2？
（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO2排放到大氣中？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經檢驗，某酸雨的成分除含有少量H+和極少量OH-外，還有Na+、Cl-、、等離子，已知：c(Na+)=7×10-6 mol· L-1，c(Cl-)=3.5×10-5 mol· L-1，c()=2.3×10-5 mol· L-1，c() =2.5×10-6 mol·L-1，則該酸雨的pH為（）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸室里裝一個熱交換器，其主要目的是（）
A．冷卻反應后的混合氣體，使SO3凝華后析出
B．給催化劑加熱
C．把反應放出的熱量傳遞給需要預熱的反應混合氣體
D．降低接觸室的溫度，以免溫度過高燒壞設備

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


（1）整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括：①化合②分解③置換④復分解⑤氧化還原反應⑥非氧化還原反應⑦離子反應⑧非離子反應（分子反應）。其中正確的是
　A．①⑤⑥⑦ 　　B．①②③⑤⑧ 　  C．①⑤⑥⑧ 　　　D．②④⑤⑦
（2） 第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和為　　
A．1 　　　B． 2 　　　　C．3 　　　　　　 D．4
（3）比較此法與“石灰石粉末與含硫煤混合”法哪個更好些?為什么?
（4）你認為減少酸雨產生可采取的措施是
①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③ B．②③④⑤ 　C．①③⑤ 　　　D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途不正確的是（　�。�
A．SO2可作食品的增白劑
B．高純硅可制造光電池
C．O3可作自來水的消毒劑
D．Na2O2可作潛艇的供氧劑

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