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【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是

A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

【答案】B

【解析】

A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產生紅棕色時停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；

B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分離，故B正確；

C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應，除去CO2中的少量HCl應用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤，

D．NO2的密度比空氣大，收集時應長進短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時易發(fā)生倒吸，應再安裝一個防倒吸裝置，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應用于發(fā)射通訊衛(wèi)星、戰(zhàn)略導彈等運載火箭中。以固體氧化物為電解質，生成物為無毒無害的物質。下列有關該電池的說法不正確的是（ ）

A.a電極上的電極反應式為N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O

B.電子流動方向：電極a→電極b

C.b極附近的pH值變大

D.當電極a上消耗1molN2H4時，電極b上被還原的O2在標準狀況下體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是

A.SiO2屬于兩性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅膠吸水后可重復再生D.圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是____反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率___（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是____。

③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“有”、“無”），原因是____。

④在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。

①寫出該反應的熱化學方程式___。

②若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗設計正確的是

A.稀與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間

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