【題目】下列各項敘述中，正確的是

A.價電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

B.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5

C.光鹵氣（COCl2）、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均相同

D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

【答案】B

【解析】

A. 價電子排布為ns1的元素，為第IA族元素，一定為s區(qū)元素，故A錯誤；

B. Fe是26元素，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，解得n=5，故B正確；

C. 甲醛分子中碳原子形成了3個σ鍵，沒有孤電子對，因此，碳原子采取sp2雜化，甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形，光鹵氣（COCl2）分子中C原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，但是甲醛中與C原子連接的為2個H和1個O，光鹵氣中與C原子連接的為2個Cl和1個O，H和Cl的電負性不同，則鍵角不相同，故C錯誤；

D. 團簇分子中含有4個E，4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是一種中藥成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應

B.能與NaHCO3溶液反應放出氣體

C.分子中含有2個手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W

C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為：W＞Y

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小

B.圖中a點對應的是不飽和溶液

C.向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大

D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2＋SO2＝MnSO4。已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、A13＋(使其濃度均小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3＋和 Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的 KI 的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列不正確的是

A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7

B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol

C.圖中 BC 段發(fā)生的反應為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質(zhì)的量之比為 1:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中， 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時，可注射溶液緩解

C. 的血液中，

D. pH=7.40的血液中， 的水解程度一定大于的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________。

反應③的類型為___________，W的分子式為___________。

不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表：

實驗

堿

溶劑

催化劑

產(chǎn)率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影響。

為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

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