實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1硫酸銅溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)稱取硫酸銅的質(zhì)量是

A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2O

C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0g CuSO4·5H2O

 

D

【解析】

試題分析：配制450ml溶液應(yīng)選用500ml容量瓶，需稱取250.0g CuSO4·5H2O，答案選D。

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東淄博市高三上學(xué)期第二次診斷性檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個(gè)過程最多需氯氣為

A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

A．依據(jù)分子中含有的氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等

B．依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液

D．依據(jù)組成的元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

安全大于天,對下列事故處理方法正確的是

A．汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B．電線短路失火時(shí)，可立即用泡沫滅火器滅火

C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

D．濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上硼酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省銅陵市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2 和 CO2相比較，下列敘述正確的是 （ ）

A．密度比為16:11 B.分子個(gè)數(shù)比為 16:11

C.體積比為1:1 D.氧原子個(gè)數(shù)比為1:1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中各物質(zhì)均為常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化中有部分物質(zhì)已省略。

上述物質(zhì)中C是一種黑色磁性固體，F(xiàn)是極易溶于水且水溶液呈堿性的氣體，H是紅褐色沉淀，A、D、E均為單質(zhì)，請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： 、E

（2）寫出④中生成H的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

（3）在120℃、1大氣壓下將168gA和90gB放入1L，密封燒瓶中發(fā)生反應(yīng)①，經(jīng)過10min達(dá)到平衡，平衡后D的質(zhì)量為4g（固體體積忽略不計(jì)），則用D表示10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，B的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常見的六種元素。

（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為__________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

沸點(diǎn)

Na_______Al

O2—_______Na+

CH4______H2O

（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)方程式為：，其工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_______________________________

 

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