17.青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示.下列有關(guān)青蒿素的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,受熱不易分解
C.青蒿素可溶于NaOH溶液,可發(fā)生取代反應(yīng)
D.青蒿素難溶于水,提取的方法是用有機(jī)溶劑萃取后蒸餾

分析 由結(jié)構(gòu)筒式可知,分子中含5個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),含-COOC-及1個(gè)過氧基團(tuán),結(jié)合酯的性質(zhì)解答該題.

解答 解:由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5,故A正確;
B.含有過氧鍵,不穩(wěn)定,在溫度過高時(shí)可分解而變質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),為取代反應(yīng),故C正確;
D.沒有羥基、羧基等親水基,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,可萃取后蒸餾,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握結(jié)構(gòu)中的環(huán)狀及酯的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力和知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物分子式由結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵分析,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置圖    
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降小試管中品紅溶液褪色加入少量酚酞,溶液變淺紅色關(guān)閉彈簧夾,雙手捂住圓底燒瓶,導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動(dòng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕證明二氧化硫具有還原性證明Na2CO3能夠發(fā)生水解該裝置氣密性良好
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置.用化學(xué)符號(hào)回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)能形成共價(jià)鍵的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素,共8種.
(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl.
(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是NH3(填化學(xué)式).
(4)⑩號(hào)元素最低正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵.
(5)①⑤⑦形成的化合物中,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵,寫出該化合物的化學(xué)式NaOH.
(6)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S,該元素與③形成的化合物的化學(xué)式為CS2,含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
D.在1 L 1.0 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②,有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是( 。
A.在400℃時(shí),反應(yīng)①未達(dá)平衡,反應(yīng)②達(dá)到平衡
B.800℃后再升高溫度,反應(yīng)①的平衡逆向移動(dòng);反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)
C.加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D.N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=-181.5 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,X、Y同周期,W、Z同主族,且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍.下列說法正確的是( 。
A.簡單離子半徑:Y<Z
B.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y
C.原子失電子能力:W<Z
D.X與Y形成的簡單化合物為離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.PVB(聚乙烯醇縮丁醛)和PI(聚異戊二烯)均為用途廣泛的有機(jī)制品,用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如下.

(1)A中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羥基
(2)已知反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng),上述轉(zhuǎn)化中還有①②(填序號(hào))也屬于該反應(yīng)類型.
(3)反應(yīng)③的條件是濃硫酸、加熱
(4)E是A的同分異構(gòu)體,E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且E能發(fā)生銀鏡反應(yīng).E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH33CCHO+2Ag(NH3)OH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
(6)2分子乙炔之間也可以發(fā)生類似⑤的加成反應(yīng)得到鏈烴,則反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C≡CH.
(7)依照PI的合成路線,若將反應(yīng)①中的反應(yīng)物“”改為“乙醛”,經(jīng)過②、③、④后得到以順式結(jié)構(gòu)為主的高聚物,則用結(jié)構(gòu)簡式表示其順式結(jié)構(gòu)是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn)).(忽略氧氣對(duì)反應(yīng)的影響)
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體.A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色.
II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液.加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀.
III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a.A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色.
IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣.溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹觯鸿F離子水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解.
(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO263+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2?Fe(SO263+.請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO263+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO263+;而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動(dòng),紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液.
(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的方程式是2NO+O2=2NO2
(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-.請(qǐng)從微粒變化的角度解釋實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列過程中顏色變化敘述正確的是(  )
A.濕潤淀粉碘化鉀試紙遇NO2變藍(lán)B.溴化銀見光分解變白
C.熱的氧化銅遇乙醇變綠D.苯酚遇石蕊試液變紅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案