下列說法正確的是（ ）

A．Na2O2可用為潛艇工作人員的供氧劑

B．常溫下鋁箔放在濃HNO3中，生成H2

C．水蒸氣通過熾熱的鐵，生成Fe(OH)3和H2

D．用新制Cu(OH)2檢查尿糖，Cu(OH)2是還原劑

 

A

【解析】B選項，常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，且鋁與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣，錯誤；C選項，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，錯誤；D選項，用新制Cu(OH)2檢查尿糖時，Cu(OH)2是氧化劑，錯誤。

點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生對基礎知識的記憶和運用能力以及發(fā)散能力。難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題

用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是(　　)

A．NH4+為正四面體形 B．CS2為直線形

C．HCN為折線形(V形) D．PCl3為三角錐形

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)

 

A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物質的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結構片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

C．漂白粉、漂粉精可用來漂白棉、麻、紙張，不能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑

D．合成纖維和光導纖維都是高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產(chǎn)流程、無機物的判斷練習卷（解析版） 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是________。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是________。

（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；

H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；

2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是________。焙燒948 t明礬（M＝474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98%的硫酸________t。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產(chǎn)流程、無機物的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是一系列含硫化合物的轉化關系（反應中生成的水已略去），其中說法正確的是（ ）

A．反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性

B．反應②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時，則反應物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是(　　)

A．向KMnO4溶液中滴加鹽酸，KMnO4溶液的氧化能力增強。說明鹽酸具有氧化性

B．向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH濃溶液，振蕩，溶液仍為澄清。說明該兩種溶液混合是物理變化

C．向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，振蕩、靜置，溶液由黃色變?yōu)榫G色。說明Fe3＋具有氧化性

D．向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明CaCO3難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題

檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：

FeSO4＋Na2CO3=FeCO3＋Na2SO4

FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2＋H2O

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

 

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是________(填字母)，原因是_________________________________

a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______________________________。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。

①鐵粉的作用是_____________________。

②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是__________________。

 

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，________，得到FeSO4溶液，________，得到FeSO4·7H2O晶體。

 

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