12．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出結(jié)論正確的是（　�。�
A．
圖表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲線
B．
圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化
C．
根據(jù)圖所示可知：金剛石生成石墨為放熱反應(yīng)
D．
圖表示反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，t1時(shí)刻只小了的SO3的濃度

分析 A、醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨是鹽完全電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，由圖象可知金剛石能量比石墨能量高，據(jù)此判斷反應(yīng)的吸放熱；
D、t1時(shí)刻只減小的SO3的濃度，此時(shí)正反應(yīng)速率在原平衡點(diǎn)，隨反應(yīng)進(jìn)行減�。�

解答 解：A、由圖象可知曲線起始點(diǎn)pH=1，醋酸為弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH應(yīng)大于1，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸是弱電解質(zhì)，隨通入氨氣發(fā)生反應(yīng)生成醋酸銨，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是鹽，水溶液中完全電離，溶液導(dǎo)電性應(yīng)先增強(qiáng)，圖象中導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)能量越高越活潑，圖象中金剛石能量比石墨能量高，金剛石生成石墨為放熱反應(yīng)，故C正確；
D、t1時(shí)刻只減小的SO3的濃度，此時(shí)逆反應(yīng)速率突然減小，而此時(shí)正反應(yīng)速率應(yīng)在原平衡點(diǎn)，然后隨反應(yīng)進(jìn)行減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)圖象的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，化學(xué)平衡影響因素分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物分子式為C6H12O3，該有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖1所示裝置對(duì)SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)進(jìn)行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)獲得的結(jié)論，小組同學(xué)進(jìn)一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實(shí)驗(yàn)方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說(shuō)明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學(xué)又進(jìn)一步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：通過(guò)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)手段監(jiān)測(cè)并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過(guò)程中NO3-濃度隨時(shí)間變化情況的曲線．小組同學(xué)設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)方案想進(jìn)一步探究的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題可能是若NO3-和O2均參與反應(yīng)，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應(yīng)速率的差異等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乳酸的一種合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①、②分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解也可生成乳酸
C．丙酸烴基上的二氯代物有2種D．乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．我國(guó)南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種，其中“消石”條目下寫(xiě)道：“…如握雪不冰．強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�
A．氯化鈉B．硝酸按C．高錳酸鉀D．硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過(guò)程中HCrO4-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3．
（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時(shí)，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設(shè)備是B（填字母）．
A．離心機(jī)          B．壓縮機(jī)       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調(diào)節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過(guò)多，若過(guò)多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價(jià)鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過(guò)高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)镃r（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時(shí)，水溶液中Cr3+離子的物質(zhì)的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也不存在同分異構(gòu)體
C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．AgCl在同溫、同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

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