請完成元素原子失電子能力強(qiáng)弱的常見判斷方法：

(1)比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出_____________的難易程度。置換反應(yīng)越_____________，元素原子的失電子能力_____________。

(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性___________，元素原子失電子的能力___________。

(3)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。若X金屬能把Y金屬從它的鹽溶液中置換出來，則X金屬原子失電子能力比Y_____________。

(4)金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱。一般來說，對主族元素而言，最高價金屬陽離子的氧化性越__________，則金屬元素原子的失電子能力越___________。

(1)氫氣  容易發(fā)生  越強(qiáng)

(2)越強(qiáng)  越強(qiáng)

(3)強(qiáng)

(4)強(qiáng)  弱

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計了如下實驗方案，請完成表中相關(guān)內(nèi)容．
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式
1：將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞試液
溶液變淺紅，有氣泡產(chǎn)生
溶液變淺紅，有氣泡產(chǎn)生
 ----
2：將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，不定向運(yùn)動，隨之消失，溶液變成紅色．
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3：將鎂條投入稀鹽酸中
反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生無色氣體
反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生無色氣體
 Mg+2H+=Mg2++H2↑
4：將鋁條投入稀鹽酸中 反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
該同學(xué)獲得的實驗結(jié)論為
同周期，從左到右元素原子失電子能力逐漸減弱
同周期，從左到右元素原子失電子能力逐漸減弱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯?!--BA-->
研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①
試管
試管
，②
酒精燈
酒精燈
，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）
寫出步驟②中發(fā)生的化學(xué)方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此實驗的結(jié)論：
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到NaBr溶液中，振蕩后再加入適量CCl4，振蕩，靜置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入到冷水中 B、分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后再加入適量 CCl4，振蕩，靜置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中 D、分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模?!--BA-->
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
．
（2）實驗內(nèi)容（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式）
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式
①
D
D
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
②
A
A
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③
B
B
Br2+2NaI═2NaBr+I2
Br2+2NaI═2NaBr+I2
④
C
C
2K+2H2O═2KOH+H2
2K+2H2O═2KOH+H2
（3）實驗結(jié)論：
同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱
同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱
．
（4）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論：
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．
由于同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，所以同主族元素性質(zhì)具有相似性．同主族元素從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，原子核對最外最外層電子引力變小，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗題：
某化學(xué)興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識完成下列問題：
（1）預(yù)期實驗結(jié)果：水果成熟的先后順序是
BAC
BAC
（用序號填寫）
（2）解釋你的預(yù)期結(jié)果的原因
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應(yīng)，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應(yīng)，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象 A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）請寫出鈉與水反應(yīng)的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）請你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
減小
減小
，失電子能力逐漸
減弱
減弱
，因此
金屬
金屬
性逐漸減弱．

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