【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,腐蝕圖解如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O
B.正極區(qū)溶液的pH變小
C.生成1molFeS,轉(zhuǎn)移6mol電子
D.若引入新細(xì)菌,一定會(huì)加速金屬的腐蝕
【答案】A
【解析】
根據(jù)腐蝕原理示意圖可知,該腐蝕過(guò)程中發(fā)生的是原電池反應(yīng),為電化學(xué)腐蝕,其中鐵為負(fù)極,鐵中的雜質(zhì)碳為正極,由此分析解答。
A、正極氫離子先變成8H·,SO42-再與8H·反應(yīng)生成硫離子,相關(guān)的反應(yīng)式為:8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O,故A正確;
B、正極區(qū)消耗氫離子,故溶液pH增大,故B錯(cuò)誤;
C、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-,生成1molFeS,轉(zhuǎn)移8mol電子,故C錯(cuò)誤;
D、若引入新的菌種,不一定能參與電極反應(yīng),故不一定會(huì)加速金屬的腐蝕,故D錯(cuò)誤。
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時(shí)溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時(shí),先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)=S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__;
②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是__;
③40min時(shí),平衡常數(shù)K=__。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d.溶液中c(H+)=1×10-8mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加__mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同,Br-與I-的濃度也相同),其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí):Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=4.9×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關(guān)描述正確的是( )
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-):n(I-)=8:5
C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl
D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí),Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì):有A、B、C三種烴,它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:
A的名稱是________;B的名稱是________;C的名稱是________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào).M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請(qǐng)回答:
(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__;
(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))__;
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)
(3)寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式
①B+F→M__;
②G→N__;
(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:___________,1mol該 X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;
(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___(填“A”或“B”).此溫度下水的離子積KW=_____.
(2)95℃時(shí),0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____.
(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______.
(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液中,由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L.
(5)若在水中加入少量MgCl2固體,則對(duì)水的電離有______作用。(填“促進(jìn)”或“抑制”)
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