Question

1．如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．
（1）鐵片上的電極反應式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）銅片上的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）寫出該電池的總反應的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導致負極上金屬逐漸減少，正極上有氣泡產(chǎn)生，正負極反應之和即為總反應．

解答 解：（1）該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子進入溶液，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）正負極反應之和即為總反應：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了原電池，明確正負極的判斷方法及電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應確定發(fā)生的現(xiàn)象，題目難度不大．