16．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料表精制海鹽．碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（2007）第005號
分裝日期見封底
儲藏方法密封．避光．防潮
食用方法烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
該加碘食鹽中添加的是KIO3（填化學(xué)式），根據(jù)圖表中信息，可推測該添加物在受熱時(shí)容易分解．

分析 食鹽加碘添加碘酸鉀，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀受熱分解．

解答 解：食鹽加碘添加碘酸鉀，化學(xué)式為KIO3，烹調(diào)時(shí)，待食品熟后加入碘鹽，說明碘酸鉀受熱分解，故答案為：KIO3；容易分解．

點(diǎn)評 本題考查碘及化合物的性質(zhì)，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，明確生活與人類健康中碘的作用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1.42g Na2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水．此醛可能是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．濃硝酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知有如下反應(yīng)可以發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，濃硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O（藍(lán)）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見E中白色粉末變藍(lán)．請回答：

（1）E中白色粉末變藍(lán)說明D中反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H2．
（3）A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)，H2與空氣混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯誤的是（　�。�
A．提倡人們購物時(shí)盡量不用塑料袋，是為了減少白色污染
B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，均不可食用
C．推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂茫瑴p少化石燃料的使用
D．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發(fā)生的反應(yīng)
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計(jì)算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時(shí)，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的電離度為0.42%，求NH3•H2O的電離常數(shù)K（NH3•H2O）．
1.76×10-5．

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