已知反應：,能進行完全。以下推論中正確的是

    A．BeCl2溶液的pH<7。將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2

    B．溶液的pH>7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO

    C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）三苯甲醇是有機合成中間體．實驗室用格式試劑（）與二苯酮反應制備三苯甲醇．
已知：①格式試劑非常活波，易與水反應

實驗過程如下：
①合成格氏試劑：實驗裝置如上圖所示，向三頸瓶加入0.75g鎂屑和1小粒碘，裝好裝置，在恒壓漏斗中加入3.2mL溴苯和15mL乙醚混勻，開始緩慢滴加混合液，滴完后待用．
②制備三苯甲醇：實驗裝置如圖1所示，將5.5g二苯酮與15mL乙醇在恒壓樓斗中混勻，滴加．40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL飽和氯化銨溶液，冷卻，放好，待提純．
③提純：用圖2所示裝置進行提純．

（1）實驗中使用恒壓漏斗的作用是
上下氣體壓力相同，保證滴加能順利進行
上下氣體壓力相同，保證滴加能順利進行

（2）合成格氏試劑過程中，為加快反應速率以及提高格式試劑產(chǎn)率，可采取的措施有
攪拌，適當?shù)臏囟?/div>
攪拌，適當?shù)臏囟?/div>
（3）合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是
滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯，導致格氏試劑產(chǎn)率下降
滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產(chǎn)物聯(lián)苯，導致格氏試劑產(chǎn)率下降

（4）在制備三苯甲醇的過程中，不能先將20mL飽和氯化銨溶液一起加入后再水浴回流的原因是
先將20ml飽和氯化銨溶液一起加入會導致格氏試劑與水反應，使三苯甲醇產(chǎn)率降低
先將20ml飽和氯化銨溶液一起加入會導致格氏試劑與水反應，使三苯甲醇產(chǎn)率降低

（5）玻璃管A作用是
安全管
安全管
，提純過程中發(fā)現(xiàn)A中液面上升，此時立即進行的操作是
立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查
立即旋開螺旋夾，移去熱源，拆下裝置進行檢查
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
①提出假設：
假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3
；
假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質），則發(fā)生反應：
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
．
②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．檢驗NO
 
-
3
的原理：Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O．
③設計實驗：
a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
④實驗結論：假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
；
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
偏高
偏高
（填高、偏低或不變）；
（3）步驟⑤的目的是
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
；
（4）步驟⑦的目的是
判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
；
（5）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組的同學學習完氮族元素之后，對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的探究．
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I．NH3性質的探究
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
．
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
 
 （填“能”或“否”），理由是
 
．
（3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
 
．
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到B裝置中CuO變?yōu)榧t色物質，C裝置中無水CuSO4變?yōu)樗{色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 
．
③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有紅色的Cu20．
已知：Cu20是一種堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+
H+
Cu+Cu2+．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu20．
 
．
Ⅱ．NO2性質的探究
該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）．已知：硝酸銅加熱分解的化學方程式為2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑
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（4）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，帶火星的木條復燃了，有的詞學得出“N02能支持木條的燃燒”的結論．你認為這一結論是否正確？
 
 （填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀．如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應．銀鏡的光亮程度與反應條件有關．某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究．
Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
   實驗變量
實驗序號		 銀氨溶液
/mL		 乙醛的量
/滴		 水液溫度/℃ 反應混合液的PH 出現(xiàn)銀鏡時間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
4 1 3 30 11 9
5 1 3 50 11 6
6 1 5 80 11 3
請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是
 
．
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是
 
；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．
（3）進一步實驗  若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
 
．
Ⅱ．探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：
銀氨溶液 加（NH4）2S

①		 過濾、洗滌

②		 烘干

③		 Ag2S沉淀 鐵粉還原

④		 銀 粉
操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應的化學方程式為：Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
2Ag+FeCl2+H2S↑
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：
 
，需要用到的玻璃儀器有
 
（填編號）．
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（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）
 
中進行．
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是
 
（填名稱）．

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